Calor de Formação e Combustão de uma Substância.

Calor de Formação ou Entalpia Padrão de Formação de uma substância.

É a variação de entalpia verificada na reação de formação de 1 mol da referida substância, a partit de substância simples no estado-padrão.

EXEMPLO: 3/2H2(g) + 1P(red) + 2O2(g) ---> 1H3PO4 (DELTA)Hºf = E

Calor de Combustão ou Entalpia Padrão de Combustão de uma subtância

É a variação de entalpia verificada na reação de combustão total de 1 mol do subtância, supondo que todos os reagentes e produtos estejam nos respectativos estado-padrão.

EXEMPLO: 1H2(g) + 1/2O2(g) ---> 1H2O(L) (DELTA)Hºc = E

Termoquímica

É a parte da química que estuda a quantidade de energia liberada ou absorvida durante uma reação química.







- temperatura : grau de agitação molecular;

-calor : energia térmica em trânsito que vai espontaneamente do corpo com maior temperatura para um de menor;

-Entalpia : energia contida em átomos, moléculas e substancias quimicas;

-Entropia : mede o grau de desordem do sistema, quanto maior a desorganização, maior a entropia.











REAÇÕES TERMOQUÍMICAS







Exotérmicas: temperatura/para fora



- o frasco esquenta



-exemplos: solidificação, combustão e neutralização

Endotérmicas: temperatura/para dentro

-o frasco esfria

-exemplos: fusão, vaporização, fotossíntese

Grafico de uma reação exotermica :

Grafico de uma reação endotermica:

Propriedades coligativas

São propriedades relacionadas com a diminuição ou aumento das propriedades físicas de uma solução. Estão intimamente relacionadas com a quantidadede partículas de soluto não-volátil existentes na solução.

- Tonoscopia : diminuição da pressão máxima de vapor;
- Ebulioscopia : aumento da temperatura de ebulição;
- Crioscopia : abaixamento da temperatura de fusão;
- Osmoscopia : aumento da pressão osmótica.

Misturas Gasosas

Dentro de uma mistura gasosa, é possível calcular de um único gás a sua densidade, volume e também sua pressão exercida, ao ver que cada gás na mistura, se comporta individualmente.

- Para calcular a pressão parcial do Gás A, é usada a Lei de Dalton:

Pa = Xa . Pt

Pa= Pressão parcial do Gás A

Xa= Fração molar do Gás A

Pt= Pressão total do sistema

- Para calcular o volume parcial do Gás A, é usada a Lei de Amargat:

Va = Xa . Vt

Va= Volume parcial do Gás A

Xa= Fração molar do Gás A

Vt= Volume total do sistema

- Para calcular a densidade do Gás A, é usada como base a Equação de Clapeyron

P.V = n.R.T -> EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

P.V= m/M . R.T

P.M = m.R.T/V

M.P = d.R.T

d = M.P/R.T

Volume molar!

É o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás a uma determinada temperatura e pressão.

Atenção*

CNTP - condições normais de temperatura e pressão.

T= 0° C ou 273K

P= 1 atm ou 760 mmHg

1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume fixo de 22,4 L.

1 mol CNTP ------ 22,4L

EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

Com base nas leis de Charles, Gay-Lussac, Boyle e na hipótese de avogadro, Clapeyron estabeleceu uma relação entre as quatro variaveis físicas de um gás que são: Temperatura, Volume, Pressão e o número de mols. Essa relação é descrita a partir da seguinte equação:

P.V=n.R.T

Onde:

- R é a constante universal dos gases.

em atm: 0,082 atm.L/mol.K

em mmHg: 62,3 mmHg.L.mol-1.K-1

- n é o número de mols do gás que é a razão entre a massa e massa molar do gás.

n=m/M

VASOS COMUNICANTES

Diversos vasos que apresentam ligação entre si e possuem variáveis de estados distintos.


Pf.Vf/Tf = Pa.Va/Ta + Pb.Vb/Tb + Pc.Vc/Tc

A finalidade dos vasos comunicantes é demonstrar que a pressão é igual em todos os pontos ao mesmo nível, não dependendo do diâmetro dos tubos.

Mas cuidado, os canos que ligam os vasos apresentam volumes desprezíveis; Vf = soma do volume de todos os vasos; presença de vácuo significa pressão igual a ZERO ( 0 ); temperatura sempre em Kelvin ( K ); unidades de volume e pressão compatíveis.